Kumpulan Soal dan Pembahasan Kimia
2s 2
2p 6
3s 2
. Senyawa dan yang dapat
dibentuk oleh atom ini adalah ........
A . HX 2
B . XCl 2
C . CaX
D . X 2(PO 4) 3
E . X 2SO 4
Kunci : B
Penyelesaian :
Atom X termasuk golongan II A (alkali tanah)
Senyawanya dengan :
Ca tidak dapat membentuk senyawa
2 . Di antara unsur-unsur 3P, 12Q, 19R, 33S dan 53T, yang terletak dalam golongan yang sama
pada sistem periodik adalah ........
A . P dan Q
B . Q dan S
C . P dan R
D . S dan T
E . R dan T
Kunci : B
Penyelesaian :
3P 1s2 2s2 (Golongan I A)
12Q 1s2 2s2 2p 6
3s2 (Golongan II A)
19R 1s2 2s2 2p 6
3s2 3p 6
4s 1
(Golongan I A)
32S 1s2 2s2 2p 6
3s2 3p 6
4s2 3d 10 4p2 (Golongan V A)
33T 1s2 2s2 2p 6
3s2 3p 6
4s2 3d 10 4p 6
5s2 4d 10
sp
5
(Golongan VII A)
3 . Jika dalam volume 5 liter terdapat 4,0 mol asam yodida, 0,5 mol yod dan 0,5 mol hidrogen
dalam kesetimbangan pada suhu tertentu, maka tetapan kesetimbangan untuk reaksi
pembentukan asam yodida dari yod dan hidrogen adalah ........
A . 46
B . 50
C . 54
D . 60
E . 64
Kunci : E
Penyelesaian :
4 . Dari beberapa macam peristiwa transmutasi berikut ini, yang menghasilkan inti helium
adalah ........
1 SPMB/Kimia/UMPTN Tahun 1991
A .
B .
C .
D .
E .
Kunci : D
Penyelesaian :
Jika pada transmutasi dihasilkan inti helium maka bilangan massa berkurang 4 dan No.
atom berkurang 2 (unsurnya berbeda).
5 . Untuk memperoleh konsentrasi Cl = 0,10 M, maka 250 mL, larutan CaCl 2= 0,15 M
harus diencerkan sampai .......
A . 500 mL
B . 750 mL
C . 1000 mL
D . 1250 mL
E . 1500 mL
Kunci : B
Penyelesaian :
6 . Pada reaksi, 2CO + 2NO 2CO 2+ N 2bilangan oksidasi N berubah dari .......
A . +2 ke 0
B . +2 ke +1
C . +3 ke +l
D . +3 ke +2
E . +4 ke +1
Kunci : A
Penyelesaian :
NO bilangan oksidasi O = -2 ; N = +2
N2 bilangan oksidasi unsur (baik berupa molekul) adalah = 0
7 . Jika kelarutan CaF 2dalam air sama dengan s mol/L, maka nilai Ksp bagi garam ini ialah
.......
A . S3
B . S3
C . S3
D . 2 S3
E . 4 S3
Kunci : E
Penyelesaian :
CaF2 Ca 2++ 2F
S S 2S
Ksp = [Ca 2+] [F -
]
2
= (S) (S)2
2 SPMB/Kimia/UMPTN Tahun 1991
= 4 S3
8 . Larutan jenuh X(OH) 2mempunyai pH = 9. Hasil kali larutan (Kp) dari X(OH) 2adalah
........
A . 10 -10
B . 5 x 10 -11
C . 10 -11
D . 5 x 10 -16
E . 10 -18
Kunci : D
Penyelesaian :
PH = 9 POH = 14 - 9 = 5
OH -
= 10 -5
X(OH) 2 X +2+ 2OH
5 x 10 -4 . 10 -1
Ksp = [X 2+] [OH -
]2
= (5 x 10 -4) (10 -5)2 = 5 x 10 -16
9 . Bilangan oksidasi Cl dalam senyawa KClO 2adalah .......
A . +7
B . -1
C . +3
D . +1
E . +5
Kunci : C
Penyelesaian :
Bilangan oksidasi k = +1
O = -2
Cl = ?
k + Cl + 2O = 0 (nol)
+1 + Cl + 2(-2) = 0
Cl = 4 - 1 = +3
10 . Pada pembakaran 12 gram suatu persenyawaan karbon dihasilkan 22 gr gas CO2(A, C =
12, O = 16). Unsur karbon senyawa tersebut adalah .......
A . 23%
B . 27%
C . 50%
D . 55%
E . 77%
Kunci : C
Penyelesaian :
3 SPMB/Kimia/UMPTN Tahun 1991
11 . Jika 100 cm 3
suatu oksida nitrogen terurai dan menghasilkan 100 cm
3
nitrogen (II) oksida
dan 50 cm 3
oksigen (semua volume gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama) maka
oksida nitrogen tersebut adalah ......
A . NO
B . NO 2
C . N 2O 5
D . N 2O 4
E . NO 2O 5
Kunci : B
Penyelesaian :
Misalkan oksida nitrogen tersebut = NxOy
pada gas-gas, perbandingan volume = perbandingan mol = koefisien reaksi
Volume NxOy : NO : O2 jumlah atom O 2y = 2 + 2
100 : 100 : 50 y = 2
2 : 2 : 1 NxOy NO 2
Jumlah atom N 2x = 2
x = 1
12 . Al 2(SO4) 3digunakan pada penjernihan air PAM
SEBAB
Muatan kation dari Al 2(SO 4) 3yang tinggi dapat membentuk koloid Al(OH) 3yang mudah
larut dalam air.
Jawaban : A B C D E
Kunci : C
Penyelesaian :
Pada penjernihan air PAM, di samping menagunakan tawas sering pula digunakan
Al(SO 4) 3. Tingginya muatan kation dari Al 2(SO 4) 2dapat membentuk koloid Al(OH) 3
yang mana akan mengadsorpsi, menggumpalkan dan mengendapkan kotoran dalam air,
sehingga air menjadi jernih (Al(OH) 3) tak larutsrukar larut dalam air.
Pernyataan betul, alasan salah.
13 . Oksida isobutanol akan menghasilkan butanon.
SEBAB
Isobutanol tennasuk alkohol sekunder.
Jawaban : A B C D E
Kunci : E
Penyelesaian :
Pernyataan salah, alasan salah.
Isobutanol termasuk alkohol primer yang jika dioksidasi akan
menghasilkan isobutanal (Al dehid)
14 . Dalam pengolahan air urstuk konsumsi ditambahkan tawas. Tujuan penambahan tawas
adalah untuk :
1 . membunuh semua kuman yang berbahaya
2 . menghilangkan bahan-bahan yang menyebabkan pencemaran air
4 SPMB/Kimia/UMPTN Tahun 1991
3 . menghilangkan bau yang tak sedap
4 . menjernihkan air
Jawaban : A B C D E
Kunci : D
Penyelesaian :
Sama halnya dengan Al 2(SO 4) 3tawas juga akan menyebabkan kotoran menggumpal dan
mengendap sehingga air menjadi jernih.
15 . Di antara senyawaan berikut, yang tergolong senyawaan aromatis adalah ......
1 . toluena
2 . naftalena
3 . anilina
4 . sikloheksadiena
Jawaban : A B C D E
Kunci : A
Penyelesaian :
Dari struktur tersebut sikloheksadiena bukan senyawa aromatis.
1 . Volume larutan H2SO 40,1 M yang diperlukan untuk mereaksikan 2,7 gram, logam Al (Ar
= 27) adalah .......
A . 1 L
B . 1,5 L
C . 3 L
D . 4,5 L
E . 5 L
Kunci : B
Penyelesaian :
2 . Jika pada STP volume dari 4,25 gram gas sebesar 2,8 liter, maka massa molekul relatif
gas tersebut adalah .......
A . 26
B . 28
C . 30
D . 32
E . 34
Kunci : E
Penyelesaian :
3 . pH asam formiat 0,1 M (Kc = 10 -7) adalah .......
A . 2
B . 3
C . 4
D . 6
E . 8
Kunci : C
Penyelesaian :
4 . Pada reaksi redoks,
MnO 2+ 2H 2SO 4+ 2NaI MnSO 4+ Na 2SO 4+ 2H 2O + I 2
yang berperan sebagai oksidator adalah ....
A . NaI
B . H 2SO 4
C . Mn 4+
D . I -
E . MnO 2
Kunci : E
1 SPMB/Kimia/UMPTN Tahun 1993
Penyelesaian :
MnO2+ 2H 2SO 4+ 2NaI MnSO 4+ Na 2SO 4+ 2H2O + I 2
MnO 2 MnO 4 (mempunyai penurunan bilangan oksidasi (oksidator)
(+4) (+2)
5 . Proses yang dapat mengakibatkan kenaikan nomor atom dengan satu satuan adalah ........
A . emisi proton
B . emisi sinar beta
C . emisi sinar gamma
D . emisi sinar alfa
E . penangkapan elektron K
Kunci : B
Penyelesaian :
Emisi sinar beta, mengakibatkan kenaikan nomor atom dengan satu satuan.
6 . Di antara oksida berikut ini, yang dalam air dapat membirukan kertas lakmus adalah ........
A . CO 2
B . SO 3
C . NO 2
D . CaO
E . P 2O 5
Kunci : D
Penyelesaian :
Oksida yang dapat membirukan kertas lakmus adalah oksida basa, oksida basa ini bila
dicampur dengan air akan menghasilkan larutan yang bersifat basa.
Contoh :
CaO + H 2O Ca(OH) 2
7 . Elektron dengan bilangan kuantum yang tidak diijinkan adalah .....
A . n = 3 1 = 0 m = 0 s = -
B . n = 3 1 = 1 m = 1 s = +
C . n = 3 l = 2 m = -1 s = -
D . n = 3 1 = 1 m = 2 s = -
E . n = 3 1 = 2 m = 2 s = +
Kunci : D
Penyelesaian :
8 . Untuk reaksi NH 3+ H 2O NH 4
+
+ OH -menurut teori Bronsted-Lowry .......
A . NH 3bersifat asam
B . NH 4
+
bersifat basa
C . H 2O bersifat asam
D . H 2O bersifat basa
E . H 2O bersifat netral
Kunci : C
Penyelesaian :
2 SPMB/Kimia/UMPTN Tahun 1993
Reaksi :
Menurut Bronsted-Lowry :
Asam : donor proton (pemberi H +
)
Basa : akseptor proton (penerima H +
)
Jadi untuk reaksi di atas, H2O bersifat asam
9 . Jika tetapan kesetimbangan, Kc, bagi reaksi A + B C dan bagi reaksi 2A + D C
berturut-turut ialah 4 dan 8, maka tetapan kesetimbangan, Kc bagi reaksi C + D 2B
adalah ........
A .
B . 2
C . 8
D . 12
E . 24
Kunci : A
Penyelesaian :
10 . Senyawa :
A . sikloheksana
B . n-heksana
C . 3-etilbutana
D . 2-metilpentana
E . metilsiklopentana
Kunci : E
Penyelesaian :
3 SPMB/Kimia/UMPTN Tahun 1993
11 . Kesadahan air terjadi karena di dalam air terdapat .......
A . kalium klorida
B . kalsium klorida
C . kalium karbonat
D . natrium klorida
E . amonium klorida
Kunci : B
Penyelesaian :
Kesadahan air terjadi karena di dalam air garam kalsium (Ca 2+) atau garam magnesium
(Mg 2+)
12 . Pada elektrolisis leburan NaCl diperoleh logam Na seberat 11,5 gram. Massa atom relatif
Na = 23 ; Cl = 35,5 Pernyataan berikut yang betul adalah ......
1 . Na mengendap pada elektrode negatif
2 . tidak terbentuk gas H 2
3 . pada anoda terbentuk gas Cl 2
4 . volume gas Cl 2yang terbentuk 5,6 L (STP)
Jawaban : A B C D E
Kunci : E
Penyelesaian :
Pada Katode (-) : Na +
+ e Na
Pada anode (+) : 2Cl -
Cl 2+ 2e
Karena mol elektron = mol Na, maka volume gas Cl 2yang terbentuk adalah :
Cl 2 = x 0,5 mol = 0,25 mol
= 0,25 x 22,4 liter
= 5,6 liter
13 . Dari ion-ion berikut yang dapat membentuk ion kompleks dengan NH 3adalah .......
1 . Cu 2+
2 . Zn 2+
3 . Ni 2+
4 . Al 3+
Jawaban : A B C D E
Kunci : A
Penyelesaian :
Ion-ion logam transisi (golongan B) yang dapat membentuk ion kompleks dengan NH3
adalah :
(1) Cu +
(2) Zn 2+dan
(3) Ni 2+
14 . Senyawa yang merupakan alkena adalah .......
4 SPMB/Kimia/UMPTN Tahun 1993
1 . C6H 14
2 . C3H 6
3 . C4H 10
4 . C5H 10
Jawaban : A B C D E
Kunci : C
Penyelesaian :
Rumus alkena : CnH2n
• Jadi jawaban yang benar : C3H 6dan C5H 10
15 . Di antara senyawa-senyawa berikut, yang dapat membentuk ikatan hidrogen adalah .......
1 . HF
2 . NH 3
3 . H 2O
4 . HCl
Jawaban : A B C D E
Kunci : A
Penyelesaian :
Ikatan hidrogen dapat terbentuk antara :
- F dengan H
- N dengan H
- O dengan H
1 . Jika gas belerang dioksida dialirkan ke dalam larutan hidrogen sulfida, maka zat terakhir ini
akan teroksidasi menjadi ........
A . S
B . H 2SO 3
C . H 2SO 4
D . H 2S 2O
E . H 2S 2O7
Kunci : A
Penyelesaian :
Reaksi yang terjadi adalah :
2H 2S(aq) + SO 2(g) 3S(s) + 2H 2O(g)
Jadi belerang mengalami autoredoks, yaitu sekaligus mengalami oksidasi dan reduksi. SO2
direduksi menjadi S, H2S dioksidasi juga menjadi S.
2 . Unsur logam yang mempunyai bilangan oksidasi +5 terdapat pada ion .......
A .
B .
C .
D .
E .
Kunci : E
Penyelesaian :
3 . Berapakah konsentrasi hidrogen fluorida dalam larutan HF 0,01 M yang terdisosiasi
sebanyak 20 % ........
A . 0,002 M
B . 0,008 M
C . 0,010 M
D . 0,012 M
E . 0,200 M
Kunci : B
Penyelesaian :
4 . Untuk pembakaran sempurna 5 mol gas propana (C3H 8), maka banyaknya mol gas
oksigen yang diperlukan adalah .......
A . 1
B . 3
C . 5
D . 15
E . 25
Kunci : E
Penyelesaian :
Reaksi pembakaran sempurna gas propana :
1 SPMB/Kimia/UMPTN Tahun 1994
C3H 8+ 5O2 3CO 2+ 4H 2O
O2yang diperlukan untuk 5 mol C3H 8= 5 . 5 mol = 25 mol
5 . Gula pasir akan berubah menjadi arang jika ditetesi asam sulfat pekat. Dalam reaksi ini
gula mengalami .......
A . oksidasi
B . dehidrogenasi
C . hidrolisis
D . reduksi
E . dehidrasi
Kunci : E
Penyelesaian :
Jika gula pasir, juga karbohidrat lain, ditambah H 2SO 4pekat terjadi reaksi :
Cn(H 2O)m nC + mH2O H = -A kkal
Untuk C11H 22O 11, gula pasir
C11H 22O11 11C + 11H 2O
Reaksi ini merupakan reaksi bersifat eksoterm dan termasuk dehidrasi (pembebasan air).
6 . Jika diketahui :
MO2+ CO MO + CO 2, H = -20 kJ
M 3O4+ CO 3MO + CO2, H = +6 kJ
3M2O 3+ CO 2M 3O 4+ CO 2, H = -12 kJ
maka nilai H dalam kJ, bagi reaksi :
2MO 2+ CO M 2O 3+ CO 2adalah ........
A . -40
B . -28
C . -26
D . -18
E . +18
Kunci : A
Penyelesaian :
Reaksi-reaksi dapat disusun sebagai berikut :
7 . Larutan dengan pH = 12 dibuat dengan melarutkan larutan X gram NaOH (Mr = 40)
dalam air sampai 500 mL Besarnya X adalah ........
A . 4,0
B . 2,0
C . 1,0
D . 0,4
E . 0,2
Kunci : E
Penyelesaian :
Diketahui : pH larutan = 12
POH = 14 - 12 = 2 ..... [OH -
] = 10 -2M
2 SPMB/Kimia/UMPTN Tahun 1994
8 . Jika suatu reaksi kimia mencapai kesetimbangan maka komposisi campuran reaksinya
tidak akan dapat berubah selama suhu tidak berubah.
SEBAB
Tetapan kesetimbangan reaksi kimia hanya bergantung pada suhu.
Jawaban : A B C D E
Kunci : D
Penyelesaian :
Pernyataan : Salah
Komposisi zat dalam keseimbangan dapat berubah walaupun suhu tetap. Hal ini sesuai
dengan azas Le Chatelier
Alasan : Benar
Harga K hanya dipengaruhi suhu (T). H akan naik jika T naik untuk reaksi endoterm, dan
sebaliknya. K akan turun jika T naik untuk reaksi eksoterm dan sebaliknya.
9 . Penggunaan batu bara secara besar-besaran sebagai sumber energi dapat menimbulkan
efek rumah kaca.
SEBAB
Batubara, sebagai bahan bakar fosil mengandung senyawa belerang.
Jawaban : A B C D E
Kunci : B
Penyelesaian :
Pernyataan : benar
Pembakaran bahan bakar batu bara akan menghasilkan CO2. Gas CO 2 menimbulkan
efek rumah kaca (green house effect) yang ditandai dengan suhu bumi yang kian meningkat.
Alasan : benar
Bahan bakar fosil mengandung S (belerang). Polutan yang akan ditimbulkan adalah SO2
sebagai oksida asam yang bersifat korosif
10 . Suatu unsur dengan konfigurasi elektron (Ar) 3d 3
4s 2
:
1 . terletak pada periode 4
2 . termasuk unsur transisi
3 . bilangan oksidasi tertingginya +5
4 . nomor atomnya 23
Jawaban : A B C D E
Kunci : E
Penyelesaian :
Diketahui : X = [Ar] 3d 3
4s 2
.
(1) terletak pada periode 4/V B
(2) X termasuk unsur blok d (transisi) karena orbital 3 belum penuh
(3) bilangan oksidasi tertinggi : +5 sebab elektron 3d 3
4s 2
dapat lepas
(4) nomor atom X = 23 karena 18Ar
11 . Bila unsur X mempunyai konfigurasi elektron 1s 2
2s 2
2p 6
3s 2
3p 6
4s 2
, maka pernyataan
yang benar mengenai X adalah :
3 SPMB/Kimia/UMPTN Tahun 1994
1 . X terdapat pada golongan alkali tanah
2 . X dapat membentuk senyawa XCl 2
3 . X dapat membentuk ion X 2+
4 . oksidanya mempunyai rumus XO
Jawaban : A B C D E
Kunci : E
Penyelesaian :
Diketahui : X = 1s 2
2s 2
2p 6
3s 2
3p 6
4s 2
(1) Elektron valensi X = 4s2, letaknya perioda 4/IIA Jadi termasuk unsur alkali tanah
(2) Ionnya berbentuk X 2+, dengan Cl 2akan terjadi senyawa
ionik X + Cl 2 XCl 2
(3) Jika elektron 4s 2
lepas terbentuk X 2+
(4) Jika X direaksikan dengan O 2terbentuk XO
X 2++ O 2 XO
12 . Di antara logam-logam berikut yang dapat bereaksi dengan air adalah :
1 . K
2 . Ca
3 . Na
4 . Ba
Jawaban : A B C D E
Kunci : E
Penyelesaian :
Logam-logam golongan I A dan IIA dapat bereaksi dengan air. Reaksi umumnya :
2L + 2H 2O 2 LOH + H 2(g) H = -K kkal
M + 2H2O M (OH) 2+ H 2(g) H = -b kkal
Reaksi air dengan logam IA lebih cepat dan lebih eksoterm dari pada dengan logam IIA,
larutan bersifat basa
13 . Yang dapat digolongkan sebagai alkohol tersier adalah senyawa :
1 . CH 2OH - CHOH - CH 2OH
2 . CH 3- CH 2- CH 2OH
3 . C6H 3(OH) 3
4 . (CH 3) 3C - OH
Jawaban : A B C D E
Kunci : D
Penyelesaian :
Contoh alkohol tersier : t = butanol
Strukturnya :
14 . Pemancaran sinar beta terjadi pada reaksi inti :
4 SPMB/Kimia/UMPTN Tahun 1994
1 .
2 .
3 .
4 .
Jawaban : A B C D E
Kunci : D
Penyelesaian :
15 . Dari reaksi, N 2O 4(g) 2NO 2(g), diketahui Kp pada 600° C dan pada 1000° C
berturut-turut ialah 1,8 x 10 4
dan 2,8 x 10 4
dapat dikatakan bahwa :
1 . tekanan parsial NO 2akan meningkat jika suhu dinaikkan
2 . AH > 0
3 . peningkatan ,tekanan total campuran gas dalam kesetimbangan akan menurunkan
kadar NO 2
4 . Kp = Kc
Jawaban : A B C D E
Kunci : A
Penyelesaian :
Diketahui : N2O 4(s) 2NO2 (g), Kp pada 600° C = 1,8 x 10 4
Kp pada 1000°C = 2,8 x 10 4
(1) Jika suhu naik Kp naik, kesetimbangan bergeser ke kanan maka P NO 2naik.
(2) Karena Kp naik jika, sistem dipanaskan, maka reaksi pembentukan NO2bersifat
endoterm.
(3) Menurut Le Chatelier, Jika sistem dikompresi kesetimbangan bergeser ke arah gas
yang jumlah molnya kecil. Jadi jumlah N 2O4naik, NO 2berkurang.
(4) Kp = Kc (RT) n
n = 2 - 1 = 1
Jadi Kp = Kc (RT)
1 . Garam dengan kelarutan paling besar adalah ........
A . AgCl, Ksp = 10 -10
B . AgI, Ksp = 10 -16
C . Ag 2CrO 4, Ksp = 3,2 x 10 -12
D . Ag 2S, Ksp = 1,6 x 10 -49
E . Ag 2CrO 4, Ksp = 3,2 x 10 -11
Kunci : E
Penyelesaian :
Jadi garam dengan larutan terbesar adalah 1,4 x 10 -4
2 . CO(g) + H 2O(g) CO 2(g) + H 2(g)
Bila 1 mol CO dan 1 mol H 2O direaksikan sampai terjadi keseimbangan, dan pada saat
tersebut masih tersisa 0,2 mol CO, maka harga tetapan keseimbangan K, adalah .....
A . 4
B . 9
C . 16
D . 20
E . 25
Kunci : C
Penyelesaian :
1 SPMB/Kimia/UMPTN Tahun 1995
3 . Senyawa yang merupakan amina tersier adalah ........
A . C2H 5NHCH 3
B . (CH 3) 2NCH 3
C . C6H 5NH 2
D . C3H 7NH 2
E . (CH 3) 2NH
Kunci : B
Penyelesaian :
Amina tersier adalah : senyawa amoniak (NH3) yang ketiga gugus H-nya diganti dengan
gugus lain, misalnya H diganti dengan CH3, maka :
Jadi senyawa yang merupakan amina tersier adalah (CH3) 2NCH 3
4 . Bila pada pembakaran 1 mol hidrokarbon dengan O 2murni dihasilkan CO 2dan H 2O
dalam jumlah mol yang sama, maka hidrokarbon tersebut adalah ........
A . metana
B . etana
C . etena
D . etuna
E . benzena
Kunci : C
Penyelesaian :
(a)CxHy + (b)O2 (c)CO 2+ (d)H 2O
Karena (Cx - Hy) = 1 mol, maka a = 1, dan jika c = d = 2, maka :
C2H 4 + 3O2 2CO 2 + 2H 2O .......... (seimbang)
Jadi hidrokarbon tersebut adalah etena
5 . Banyaknya Fe -
yang dapat dioksidasi oleh 1 mol menghasilkan Fe 3+dan Cr 3+
adalah ........
A . 1 mol
B . 2 mol
C . 3 mol
D . 4 mol
E . 6 mol
Kunci : E
Penyelesaian :
2 SPMB/Kimia/UMPTN Tahun 1995
6 . Campuran manakah di bawah ini, jika bereaksi, menghasilkan ester ........
A . propanol dengan natrium
B . gliserol trioleat dengan natrium hidroksida
C . asam oleat dengan natrium hidroksida
D . propanol dengan fosfor trioksida
E . etanol dengan asam asetat
Kunci : A
Penyelesaian :
(A) Propanol dengan natrium
C - C - C - OH + Na C - C - C - ONa + OH
(B) gliserol trioleat dengan natrium hidroksida
C) Asam oleat dengan natrium hidroksida
Asam oleat + NaOH R - C = C - C = O - ONa + H 2O
D) propanol dengan fosfor trioksida
C - C - OH + P2O 3 C - C = C + P 2O 3. H 2O
E). etanol dengan asam asetat
C - C - OH + CH 3- COOH C - O - O - C = O + H 2O
Jadi yang menghasilkan ester adalah etanol dengan asam asetat
7 . Unsur X dengan konfigurasi elektron :
1s 2
2s 2
2p 6
3s 2
dapat bereaksi dengan unsur Y, yang terletak di golongan oksigen,
membentuk senyawa ........
A . XY
B . X 2Y
C . X 2Y 3
D . X 3Y
E . XY 2
Kunci : A
Penyelesaian :
X = 1s 2
2s 2
2p 6
3s 2
(2, 8, 2). Untuk mencapai keseimbangan perlu melepaskan 2 elektron
valensinya. Sehingga konfigurasi elektronnya sesuai dengan konfigurasi e -
gas mulai yaitu
Ne (1,8). Akibatnya cenderung bermuatan (+2) X +2. Y terletak di antara golongan
oksigen berarti muatannya sama dengan muatan oksigen yaitu (-2) Y -2
Jadi X +2 + Y -2 XY
8 . Unsur yang dapat menunjukkan bilangan oksidasi paling positif dalam senyawanya adalah
.......
3 SPMB/Kimia/UMPTN Tahun 1995
A . oksigen
B . belerang
C . nitrogen
D . karbon
E . klor
Kunci : E
Penyelesaian :
Bilangan oksida paling positif dalam HClO4adalah Cl.
O => - 2, -1
S => -2,+4, +6
N => +1 , +2 , +3, +4, +5
Cl => - 1, +1 +3, +5, +7
C => +2, +4
Jadi unsur yang menunjukkan bilangan oksidasi paling positif dalam senyawanya adalah
klor.
9 . Secara teoritis banyaknya cuplikan dengan kadar belerang 80 %, yang dapat menghasilkan
8 g SO 3, adalah ...... (O = 16, S = 32)
A . 3 g
B . 4 g
C . 5 g
D . 6 g
E . 8 g
Kunci : B
Penyelesaian :
2S + 3O2 2SO 3
8 gram
Jadi banyaknya cuplikan adalah 4 gram
10 . Asam konjugasi dari adalah ......
A .
B . H 3O
+
C . H 3PO 4
D .
E . P 2O 5
Kunci : D
Penyelesaian :
11 . Gas karbon monoksida dapat mengakibatkan keracunan.
SEBAB
Ikatan antara CO-Hb lebih kuat daripada ikatan O 2-Hb.
Jawaban : A B C D E
Kunci : A
Penyelesaian :
Gas kan monoksida (CO) di dalam pernafasan manusia akan mengikat O2menjadi CO 2,
sehingga orang tersebut mengalami kekurangan oksigen (timbul keracunan).
Reaksinya sebagai berikut : CO + 2O 2 CO 2
Ikatan CO-Hb lebih kuat karena O pada CO lebih reaktif dibanding O pada O2.
Sehingga tarik-menarik antara CO dengan Hb akan lebih kuat.
Jadi pernyataan betul, alasan betul dan ada hubungannya.
4 SPMB/Kimia/UMPTN Tahun 1995
12 . Pada reaksi antara dengan neutron akan dihasilkan dan partikel beta.
SEBAB
Partikel beta merupakan elektron.
Jawaban : A B C D E
Kunci : A
Penyelesaian :
Jadi pernyataan betul, alasan dan ada hubungannya.
13 . Atom klor memiliki isotop stabil 35Cl dan 37Cl, dalam perbandingan 3 : 1. Berdasarkan
data ini pernyataan yang benar adalah .......
1 . A, klor adalah 35,5
2 . prosentase 37Cl adalah 25 %
3 . dalam 1000 molekul Cl 2alamiah terdapat 1500 butir atom 35Cl.
4 . senyawa Cl dengan Ca memiliki rumus CaCl 2
Jawaban : A B C D E
Kunci : E
Penyelesaian :
14 . Garam yang mengalami hidrolisis bila dilarutkan dalam air adalah ......
1 . Amonium klorida
2 . Natrium asetat
3 . Amonium karbonat
4 . Kalium sulfida
Jawaban : A B C D E
Kunci : E
Penyelesaian :
Keterangan :
1. = terhidrolisis sebagian
2. = terhidrolisis sempurna
Jadi semua pernyataan betul.
15 . Suatu unsur dengan konfigurasi elektron (Ar) 3d 104s 2
5 SPMB/Kimia/UMPTN Tahun 1995
1 . terletak pada periode 4
2 . nomor atomnya 30
3 . mempunyai bilangan oksidasi tertinggi +2
4 . termasuk unsur alkali tanah
Jawaban : A B C D E
Kunci : E
Penyelesaian :
x = [Ar] 3d 104s 2
= 1s 2
2s 2
2p 6
3s 2
3p 6
4s 2
3d 10
1. Terletak pada periode 4
2. Nomor atomnya = 30
3. Bilangan oksidasi tertinggi + 2
4. Tidak termasuk unsur alkali tanah
Jadi pernyataan (1), (2), dan (3) betul
1 . Pada reaksi transmutasi
A . proton
B . netron
C . elektron
D . positron
E . sinar y
Kunci : B
Penyelesaian :
Reaksi transmutasi ialah perubahan inti atom suatu unsur menjadi inti atom unsur lain.
Jumlah massa atom dan jumlah nomor atom ruas kiri harus sama dengan ruas kanan. Di
ruas kiri massa atom jumlahnya 27 + 4 = 31 maka di ruas kanan massa atom x = 1, di
ruas kiri nomor atom jumlahnya = 13 + 2 = 15, maka nomor atom x = 0, jadi x adalah
netron bisa ditulis .
2 . Jika konsentrasi Ca 2+ dalam larutan jenuh CaF 2 = 2 x 10-4 mol/L, maka hasil kali
kelarutan CaF2 adalah ......
A . 8 x 10 -8
B . 3,2 x 10 -11
C . 1,6 x 10 -11
D . 2 x 10 -12
E . 4 x 10 -12
Kunci : B
Penyelesaian :
CaF2 Ca 2+ + 2F -
Diketahui konsentrasi Ca 2+ = 2 . 10 -4 mol/L, maka :
konsentrasi F -
= 2 x (2 . 10 -4) = 4 . 10 -4, jadi :
Ksp CaF2 = [Ca 2+] [F -
]
2
= (2 x 10 -4) (4 x 10 -4)2
= (2 x 10 -4) (16 x 10 -8)
= 32 x 10 -12
= 3,2 x 10 -11
3 . Pada pelarutan NH3 terjadi kesetimbangan sebagai berikut :
Yang merupakan pasangan asam-basa konyugasi adalah ....
A . NH 3 dan H 2O
B . NH 4 dan OH -
C . NH 3 dan OH -
D .
E . H 2O dan OH -
Kunci : E
Penyelesaian :
pasangan asam - basa konjugasi :
yang bersifat asam : dapat memberikan ion H +
, yaitu :
yang bersifat basa : dapat menerima ion H +
, yaitu :
4 . Nama kimia untuk senyawa :
1 SPMB/Kimia/UMPTN Tahun 1997
A . 1, 1-dietetil-3-butanon
B . 2-metil-4-pentanon
C . 4, 4-dietetil-2-butanon
D . isopropil metil keton
E . 4-metil-2-pentanon
Kunci : E
Penyelesaian :
Rantai terpanjang ada 5, di no 2 gugus fungsi keton, no 4 ada
cabang metil maka nama yang sesuai adalah : 4-metil-2-pentanon
5 . Hasil reaksi antara larutan asani propanot dengan etanol adalah .......
A . CH 3COOCH 3
B . C2H 5COOC2H 5
C . C3H 7COOC2H 5
D . C2H 5COOC3H 7
E . C3H 7COOCH 3
Kunci : B
Penyelesaian :
Hasil reaksi antara asam propionat dengan etanol adalah suatu ester
6 . Waktu paruh 210Bi adalah 5 hari. Jika mula-mula disimpan beratnya 40 gram, maka
setelah disimpan selama 15 hari beratnya berkurang sebanyak ........
A . 5 gram
B . 15 gram
C . 20 gram
D . 30 gram
E . 35 gram
Kunci : A
Penyelesaian :
Diketahui : waktu paruh (t ) = 5 hari
jumlah mula-mula = 40 gram
waktu peluruhan = 15 hari
Ditanya : berat berkurangnya sebanyak ?
2 SPMB/Kimia/UMPTN Tahun 1997
7 . Berapa Faraday yang diperlukan untuk mereduksi 60 gram ion kalsium menjadi logam
kalsium (Ar Ca = 40) ?
A . 1,0
B . 1,5
C . 2,0
D . 3,0
E . 4,0
Kunci : D
Penyelesaian :
8 . Masing-masing unsur A, B, C, D, dan E di bawah ini mempunyai konfigurasi elektron
sebagai berikut :
A. 1s2 2s2 2p 6
3s2
B. 1s2 2s2 2p 6
3s 1
C. 1s2 2s2 2p 6
3s2 3p2
D. 1s2 2s2 2p 6
3s2 3p 6
3d 104s2
E. 1s2 2s2 2p 6
3s2 3p 6
3d 104s24s2 4p 6
5s2
Pasangan yang merupakan unsur-unsur dari satu golongan yang sama adalah ........
A . A dan E
B . A dan B
C . A dan D
D . A dan C
E . D dan E
Kunci : A
Penyelesaian :
Pasangan unsur yang merupakan satu golongan adalah yang mempunyai elektron valensi
yang lama
9 . Reaksi yang terjadi antara KClO 3 dan HCl adalah :
KClO3 + 6HCl KCl + 3H 2O + 3Cl 2
Jika diketahui Ar = 39 ; Cl = 35; O = 16; H = 1; untuk memperoleh 142 gram Cl 2
diperlukan KClO3 sebanyak ......
A . 122,5 gram
B . 81,7 gram
C . 61,3 gram
D . 40 8 gram
E . 24,5 gram
Kunci : B
Penyelesaian :
KClO3 + 6HCl KCl + 3H 2O + 3Cl 2
3 SPMB/Kimia/UMPTN Tahun 1997
Diketahui : gram Cl 2 = 142
Ditanya : gram KClO 3 ?
Jawab : gram KClO 3 = KClO3 x Mr KClO 3
10 . Pada suhu dan tekanan yang sama, massa 2 liter gas x = massa 1 liter gas SO 2 (M, =
64), Mr gas x adalah .......
A . 80
B . 64
C . 34
D . 32
E . 16
Kunci : E
Penyelesaian :
Pada P dan T yang sama
2 liter gas x = massa 1 liter gas SO 2 (Mr = 64)
Mr gas x = ?
11 . Tetapan kesetimbangan untuk reaksi :
PCl 2 PCl 3 (g) + Cl 2 (g) pada suhu 760 K adalah 0,05. Jika konsentrasi awal PCl 5
0,1 mol L -1, maka pada keadaan setimbang PCl 5 yang terurai adalah .....
A . 12,5 %
B . 20,0 %
C . 25,0 %
D . 33,3 %
E . 50,0 %
Kunci : E
Penyelesaian :
4 SPMB/Kimia/UMPTN Tahun 1997
12 . Dalam ruangan 1 L terdapat kesetimbangan antara gas N2, H 2 dan NH 3 dengan
persamaan reaksi 2NH 3(g) N2(g) + 3H 2(g). Pada kesetimbangan tersebut terdapat
0,01 mol N2, 0,01 mol H 2 dan 0,05 mo1 NH 3. Harga konstanta kesetimbangan reaksi
adalah ......
A . 2 x 10 -8
B . 5 x 10 -5
C . 5 x 10 -10
D . 4 x 10 -6
E . 2 x 10 -10
Kunci : D
Penyelesaian :
13 . Cl 2
dapat bereaksi dengan Br -
membentuk Br 2 dan Cl -
.
SEBAB
Cl dan Br adalah unsur segolongan dtilam sistem periodik.
Jawaban : A B C D E
Kunci : B
Penyelesaian :
Cl 2dapat bereaksi dengan Br -membentuk Br 2dan Cl pernyataan benar karena unsur Cl
mempunyai nomor atom yang lebih kecil dibandingkan Br sehingga sifat oksidatornya Cl
lebih kuat atau dilihat harga E°, E° Cl 2 > E° Br maka oksidator Cl 2lebih kuat berarti Br
dapat dioksidasi oleh Cl 2. Cl dan Br adalah unsur datam satu golongan., alasan benar
tetapi keduanya tidak mempunyai hubungan sebab akibat.
14 . Unsur dengan konfigurasi elektron1s 2
2s 2
2p 6
3s 2
2p 6
: adalah unsur yang .......
5 SPMB/Kimia/UMPTN Tahun 1997
1 . termasuk golongan gas mulia
2 . energi ionisasinya tinggi
3 . sukar bereaksi
4 . berada dalam bentuk atomnya
Jawaban : A B C D E
Kunci : E
Penyelesaian :
1s 2
2s 2
2p 6
3s 2
2p 6
mempunyai 8 elektron valensi di orbital s.p berarti termasuk golongan
VIII A yaitu golongan gas mulia yang mempunyai sifat energi ionisasinya tinggi
dibandingkan golongan lainnya, sukar bereaksi dengan unsur lain karena mempunyai 8
elektron terluarnya dan datam keadaan bebas selalu datam keadaan atomnya karena
berupa gas yang monoatomik.
15 .
Pernyatan yang benar adalah ....
1 . Reaksinya disebut reaksi esterifikasi
2 . Nama ester yang dihasilkan adalah etil asetat
3 . Ester yang dihasilkan adalah isomer dari asam butanoat
4 . Bila 30 gram asam tersebut di atas direaksikan dengan etanol berlebih, maka berat
ester yang dihasilkan adalah 44 g. A, C = 12, O= 16, H = 1
Jawaban : A B C D E
Kunci : E
Penyelesaian :
Reaksi asam asetat dengan etanol merupakan reaksi esterifikasi. Menghasilkan etil etanoat
atau etil asetat, merupakan isomer dari asam butanoat karena mempunyai rumus molekul
yang sama dan rumus gugus fungsi yang berbeda.
maka gram etil asetat = mol etil asetat x M,
= 0,5 mol x 88 = 44 gr.
1 . Di antara gas berikut yang mempunyai jumlah atom paling banyak pada keadaan STP
adalah ........
A . 2,8 liter CH 4
B . 2,8 liter C2H 4
C . 5,6 liter CO 2
D . 5,6 liter SO 2
E . 5,6 liter C2H 2
Kunci : E
Penyelesaian :
2 . Logam manakah yang tidak diperoleh dengan proses elektrolisis ?
A . natrium
B . alumunium
C . magnesium
D . merkuri
E . kalsium
Kunci : D
Penyelesaian :
- Natrium diperoleh dengan proses elektrolisis
- Alumunium diperoleh dengan proses elektrolisis
- Magnesium diperoleh dengan proses elektrolisis
- Kalsium diperoleh dengan proses elektrolisis
- Merkuri diperoleh dengan proses Merkurioksida
3 . Sebanyak 92 gram senyawa karbon dibakar sempurna menghasilkan 132 gram karbon
dioksida (Mr = 44) dan 72 gram air (Mr = 18). Rumus empirik senyawa karbon tersebut
adalah ......
A . C2H 2O 2
B . C3H 8O 3
C . C4H 10O 2
D . C5H 12O
E . C6H 14
Kunci : B
Penyelesaian :
1 SPMB/Kimia/UMPTN Tahun 1998
sehingga rumus empirik senyawa, menjadi C3H 8O 3
4 . Pada suhu tertentu 0,350 gr BaF 2 (Mr = 175) melarut dalam air murni membentuk 1 L
larutan jenuh. Hasil kali kelarutan BaF 2 pada suhu itu adalah .......
A . 1,7 x 10 -2
B . 3,2 x 10 -6
C . 3,2 x 10 -8
D . 3,2 x 10 -9
E . 4,0 x 10 -9
Kunci : C
Penyelesaian :
5 . mpat unsur A, B, C, dan D masing-masing mempunyai nomor atom 6, 8, 17, dan 19.
Pasangan unsur-unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah .......
A . A dan D
B . A dan B
C . C dan D
D . B dan C
E . B dan D
Kunci : C
Penyelesaian :
A menangkap 4 elektron C mertangkap 1 elektron
B menangkap 2 elektron D menangkap 1 elektron
Ikatan yang paling bersifat ion terbentuk yang mengandung 1 elektron yaitu C dan D
6 . Massa jenis suatu larulan CH3COOH 5,2 M adalah 1,04 g/mL. Jika Mr = CH 3COOH =
60, konsentrasi larutan ini dinyatakan dalam % berat asam asetat adalah ......
A . 18 %
B . 24 %
C . 30 %
D . 36 %
E . 40 %
Kunci : C
Penyelesaian :
Diketahui . M = 5,2
Bj = 1,04 g/ml
Mr = 60
2 SPMB/Kimia/UMPTN Tahun 1998
7 . Pada elektrolisis leburan Al 2O 3 (Ar O = 16, Al = 27), diperoleh 0,225 gram Al. Jumlah
muatan listrik yang diperlukan adalah ...... (1 F = 96500 C/mol)
A . 221,9 coulomb
B . 804,0 coulomb
C . 1025 9 coulomb
D . 2412,5 coulomb
E . 8685,0 coulomb
Kunci : D
Penyelesaian :
8 . Suatu reaksi mempunyai ungkapan laju reaksi v = k [P]2 [Q]. Bila konsentrasi
masing-masing pereaksi diperbesar 3 kali, kecepatan reaksinya diperbesar .....
A . 3 kali
B . 6 kali
C . 9 kali
D . 18 kali
E . 27 kali
Kunci : E
Penyelesaian :
V = k[P]2 [Q] 1
diperbesar 3 x
V = [3]2 [3]
V = 9 . 3
V = 27
9 . Pada reaksi inti , X adalah .....
3 SPMB/Kimia/UMPTN Tahun 1998
A .
B .
C .
D .
E .
Kunci : D
Penyelesaian :
10 . Di daerah industri gas-gas yang dapat menyebabkan korosi adalah .....
A . O 2, N 2
B . CO, N 2
C . CO 2, CO
D . CO, H 2O
E . SO 2, NO 2
Kunci : E
Penyelesaian :
Di daerah-daerah industri atau di daerah-daerah lain akan terjadi korosi yang disebabkan
oleh udara yang banyak mengandung oksida-oksida asam, yaitu : SO2, dan NO 2
11 . Ketiga reaksi berikut :
Berturut-turut merupakan reaksi ......
A . adisi - substitusi - eliminasi
B . adisi - eliminasi - substitusi
C . substitusi - adisi - eliminasi
D . substitusi - elinunasi - adisi
E . eliminasi - adisi - substitusi
Kunci : D
Penyelesaian :
1) Reaksi tilok mehbatkan ikatan rangkap (substitusi)
2) Reaksi ikatan tunggal menjadi ikatan rangkap (eliminasi)
3) Reaksi ikatan rangkap menjadi ikatan tunggal (adisi)
12 . Jika tetapan kesetimbangan untuk reaksi 2X + 2Y 4Z adalah 0,04 tetapan
kesetimbangan untuk reaksi 2Z X + Y adalah
A . 0,2
B . 0,5
C . 4
D . 5
E . 25
Kunci : D
Penyelesaian :
Reaksi : 2X + 2Y 4Z 0,04
X + Y 2Z
Reaksi dibalik dan dibagi dua, sehingga :
4 SPMB/Kimia/UMPTN Tahun 1998
13 . Belerang dapat diperoleh dari gas alam dengan mengoksidasi gas H 2S sesuai dengan
reaksi berikut yang belum setara : H 2S + O2 S + H 2O. Banyaknya belerang yang
dapat diperoleh dengan mengoksidasi 224 L H2S pada STP adalah ....... (Ar S = 32)
A . 10 gram
B . 32 gram
C . 160 gram
D . 224 gram
E . 320 gram
Kunci : E
Penyelesaian :
14 . Brom (Br 2) dapat dibuat dengan mengalirkan gas klor (Cl 2) ke dalam larutan garam
bromida
SEBAB
Sifat oksidåtor brom lebih kuat daripada klor.
Jawaban : A B C D E
Kunci : C
Penyelesaian :
Cl 2 + 2 Br -
2Cl -
+ Br 2
Karena sifat oksidator klor lebih kuat dari brom, sehingga gas klor depal mengoksidasi ion
bromida.
15 . Senyawa alkohol berikut ini yang bersifat optik-aktif adalah .......
1 . 2 - propanol
2 . 2 - metil - 2 - butanol
3 . 3 - pentanol
4 . 2 - butanol
Jawaban : A B C D E
Kunci : D
Penyelesaian :
Karena yang mengandung atom C asimetrik hanya 2-butanol
1 . Pada peluruhan menjadi kemudian meluruh menjadi , partikel-partikel
yang dipancarkan berturut-turut adalah ........
A . foton dan beta
B . foton dan alfa
C . beta dan foton
D . beta dan alfa
E . alfa dan beta
Kunci : D
Penyelesaian :
Reaksi peluruhan :
2 . Perhatikan reaksi :
C(s) + O 2(g) CO 2(g), H = -394 kJ/mol
2CO(g) + O 2(g) 2CO 2(g), H = -569 kJ/mol.
Reaksi pembentukan 140 gram karbon monoksida (Mr = 28) disertai dengan H sebesar
........
A . - 547,5 kJ
B . - 219 kJ
C . -175 kJ
D . + 175 kJ
E . + 219 kJ
Kunci : A
Penyelesaian :
Reaksi Pembentukan CO :
3 . Asam sulfat ditambahkan pada 500 ml larutan BaCl 40,2M sampai terjadi endapan BaSO 4
dengan sempurna. Mr BaSO4= 233. Endapan BaSO 4yang terjadi adalah ........
A . 68,0 gram
B . 46,6 gram
C . 34,0 gram
D . 23,3 gram
E . 11,7 gram
Kunci : D
Penyelesaian :
Reaksi pengendapan :
BaCl 2+ H 2SO 4 BaSO 4+ 2 HCl
Mol BaCl 2= 0,2 mol/L x 500 mL
= 100 mmol = 0,1 mol
Berdasarkan persamaan reaksi :
Mol BaCl 2= Mol BaSO 4= 0,1 mol
Jadi BaSO 4= 0,1 mol x 233 g/mol = 23,3 g
1 SPMB/Kimia/UMPTN Tahun 2000
4 . Nomor atom Q = 20 dan nomor atom S = 8. Jika Q dan S membentuk senyawa QS,
maka senyawa ini memiliki ikatan ......
A . kovalen polar
B . kovalen non polar
C . kovalen koordinasi
D . ion
E . hidrogen
Kunci : D
Penyelesaian :
Konfigurasi elektron :
20Q = 1s2 2s2 2p 6
3s2 3p 6
4s2 (golongan IIA)
8S = 1s2 2s2 2p 1
(golongan VI A)
Ikatan yang mungkin terjadi antara Q (logam alkali tanah dan S (non logam) adalah ikatan
ion (serah terima elektron).
5 . Ion Co 2+mempunyai konfigurasi elektron [Ar] 3d 1
. Jumlah elektron yang tidak
berpasangan dalam Co 2+
........
A . 1
B . 2
C . 3
D . 5
E . 7
Kunci : C
Penyelesaian :
Konfigurasi elektron:
Jumlah elektron tidak berpasangan = 3
6 . Jika dipanaskan pada suhu tertentu, 50% 2O 4mengalami disossiasi sesuai dengan reaksi :
N2O(g) 2NO 2(g).
Dalam kesetimbangan perbandingan mol N2O 4terhadap NO 2adalah ........
A . 3 : 2
B . 1 : 2
C . 1 : 1
D . 4 : 1
E . 2 : 1
Kunci : B
Penyelesaian :
Misal N2O 4mula-mula = 1 mol.
50 % N 2O 4berdisossiasi artinya % mol telah terurai dari mol mula-mula.
Maka :
N2O 4 2 NO 2
Mula-mula : 1 mol -
Terurai : mol 1 mol
Setimbang : mol 1 mol
Jadi Perbandingan mol N 2O 4 : NO 2= 1 : 2
7 . Asam lemah HA 0,1M mengurai dalam air sebanyak 2%. Tetapan ionisasi asam lemah
tersebut adalah .......
2 SPMB/Kimia/UMPTN Tahun 2000
A . 2 x 10 -3
B . 4 x 10 -3
C . 2 x 10 -4
D . 4 x 10 -4
E . 4 x 10 -5
Kunci : E
Penyelesaian :
[HA] = 0,1 M = 1.10 -1
HA terurai 2%, berarti = 2.10 -2
Ka = [HA] = 2
= (1.10 -1) . (2.10 -2)
= 4 x 10 -5
8 . Konsentrasi larutan HCl yang diperoleh dengan mencampurkan 150 mL HCl 0,2 M dan
100 mL HCl 0,3 M, adalah .......
A . 0,20 M
B . 0,50 M
C . 0,24 M
D . 0,60 M
E . 0,30 M
Kunci : B
Penyelesaian :
I. HCl = 150 mL x 0,2 mol/L = 30 mmol
II. HCl = 100 mL x 0,3 mol/L = 30 mmol
Maka :
HCL total = 30 mmol + 30 mmol = 60 mmol
Volume total 150 ml + 100 mL = 250 mL
Jadi :
9 . Reaksi berikut dapat berlangsung kecuali reaksi antara .......
A . larutan Kl dengan gas Br 2
B . larutan Kl dengan gas Cl 2
C . larutan KCl dengan gas Br 2
D . larutan KBr dengan gas Cl 2
E . larutan KCl dengan gas F 2
Kunci : C
Penyelesaian :
Dalam sistem periodik unsur halogen dari atas ke bawah (F 2- Cl 2- Br 2- I 2) daya
oksidatornya makin kecil, artinya suatu halogen dapat mengoksidasi halogen di bawahnya,
tetapi tidak mampu mengoksidasi halogen di atasnya.
Jadi reaksi yang tidak dapat berlangsung adalah :
KBr + Cl 2 KCl + Br 2
Seharusnya reaksinya :
KBr + Cl 2 KCl + Br 2
10 . Reaksi 2-propanol dengan asam bromida menghasilkan 2-bromopropana merupakan
reaksi .......
A . adisi
B . substitusi
C . eliminasi
D . redoks
E . polimerisasi
Kunci : B
Penyelesaian :
3 SPMB/Kimia/UMPTN Tahun 2000
Reaksi antara :
Reaksi di atas merupakan reaksi substitusi.
11 . Deterjen kurang efektif digunakan untuk mencuci di daerah pegunungan.
SEBAB
Deterjen sangat dipengaruhi oleh kesadahan air.
Jawaban : A B C D E
Kunci : E
Penyelesaian :
Pernyataan salah, karena di daerah pegunungan umumnya tingkat kesadahan airnya cukup
tinggi, sehingga deterjen cukup efektif digunakan, sebab deterjen tidak dipengaruhi oleh
tingkat kesadahan air. Jadi alasan juga salah.
12 . Pernyataan yang benar untuk reaksi :
(CH 3) 2NH(aq) + H 2S(aq) (CH 3) 2NH 2
+
(aq) + HS -
(aq) adalah ........
1 . (CH 3) 2NH 2merupakan basa konjugasi dari H 2S
2 . (CH 3) 2NH 2
+
bersifat asam
3 . H 2S merupakan asam konjugasi dari (CH 3) 2NH 2
+
4 . HS -
bersifat basa
Jawaban : A B C D E
Kunci : C
Penyelesaian :
Pasangan asam basa konjugasi dari reaksi berikut adalah :
13 . Yang merupakan reaksi redoks adalah ........
1 . NaOH + H 2SO 4 NaHSO 4+ H 2O
2 . H 2+ Cl 2 2HCl
3 . reaksi alkohol diubah menjadi alkena
4 . reaksi glukosa dengan larutan Fehling
Jawaban : A B C D E
Kunci : C
Penyelesaian :
Reaksi redoks terjadi jika ada unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi.
Jadi yang merupakan reaksi redoks adalah :
4 SPMB/Kimia/UMPTN Tahun 2000
Reaksi glukosa dengan larutan fehling, yaitu gugus aldehid pada glukosa diubah menjadi
gugus karboksilat.
14 . Senyawa manakah di bawah ini yang mempunyai nama 3,3-dimetilpentana ........
1 .
2 .
3 .
4 .
Jawaban : A B C D E
Kunci : A
Penyelesaian :
Rumus 3,3-dimetil pentana dapat ditulis sebagaimana pada pilihan (1), (2), dan (3)
15 . Perhatikan dua reaksi berikut :
Al(OH) 3(s) + OH,(aq) Al(OH) -
(aq)
Al(OH) 3(s) + 3H3O
+
(aq) Al 3+(aq) + 6H 2O(l)
Pernyataan yang benar adalah ........
1 . Al(OH) 3melarut dalam asam
2 . Al(OH) 3melarut dalam basa
3 . Al(OH) 3bersifat amfoter
4 . bilangan oksidasi Al dalam Al(OH) 4
-
adalah +3
Jawaban : A B C D E
Kunci : E
Penyelesaian :
Al(OH) 3dapat larut dalam asam maupun basa, sehingga Al(OH) 3bersifat amfoter.
Biloks Al(OH) 4
-
= Biloks Al + biloks OH -
-1 = Biloks Al +
+ 4(-1)
Jadi biloks Al = +3
1 . Dari beberapa unsur berikut yang mengandung :
1. 20 elektron dan 20 netron
2. 10 elektron dan 12 netron
3. 15 proton dan 16 netron
4. 20 netron dan 19 proton
5. 12 proton dan 12 netron
Yang memiliki sifat mirip dalam sistem periodik adalah ........
A . 1 dan 2
B . 2 dan 3
C . 2 dan 4
D . 3 dan 4
E . 1 dan 5
Jawaban : E
Penyelesaian :
1. 20 elektron dan 20 neutron
20X 4 2 8 8 2 : Golongan IIA, Periode 4
2. 10 elektron dan 12 neutron
10X 2 8 : Golongan VIII A, Periode 2
3. 15 proton dan 16 neutron
15X 2 8 5 : Golongan VA, Periode 3
4. 20 neutron dan 19 proton
19X 4 2 8 8 1 : Golongan IA, Periode 4
5. 12 proton dan 12 neutron
12X 2 8 2 : Golongan IIA, Periode 3
Unsur yang terletak di dalam satu satu golongan akan memiliki sisfat yang mirip jadi pilihan
yang tepat adalah 1 dan 5.
2 . Berdasarkan tabel berikut :
Molekul PH 3 memiliki titik didih terendah. Penyebabnya adalah ........
A . Mr terkecil
B . Molekulnya kecil
C . Terdapatnya ikatan hidrogen
D . Terdapatnya ikatan gaya London
E . Terdapatnya ikatan gaya van der walls
Jawaban : E
Penyelesaian :
Pada molekul PH 3, terdapat ikatan gaya Van der Waals. Ikatan Van der Waals jauh lebih
rendah daripada ikatan hidrogen. Energi untuk memutuskan ikatan hidrogen sekitar 15 s/d
40 kJ/mol, sedangkan untuk gaya Van der Waals sekitar 2 s/d 20 kJ/mol. Itulah sebabnya
ikatan Van der Waals mempunyai titik cair dan titik didih lebih rendah.
3 . Berdasarkan gambar di bawah :
1 Created by InVirCom, http://www.invir.com
Jika skala menunjukkan x lt, berarti gas yang dihasilkan x lt adalah ........ (Ar Mg =24)
A . 3,361t
B . 3,601t
C . 22,41t
D . 7,20 It
E . 14,41t
Jawaban : B
Penyelesaian :
mol Mg = = 0,25 mol
mol HCl = 300 x 1 = 300 mmol = 0,3 mol
Mg (s) + 2 HCl (aq) MgCl 2 (aq) + H 2 (g)
m : 0,25 0,3
b : 0,15 0,3
s : 0,1 0
HCl habis bereaksi.
mol H2 = mol HCl = x 0,3 = 0,1 mol
T = 27°C = 300 K
PV = n R T
V = = 3,60 liter
4 . Tabung gas LPG mengandung gas propana (C3H 8) dan gas butana (C4H 10) di mana
sangat dipergunakan dalam kehidupan rumah tangga selain minyak tanah.
Jika campuran gas yang terdapat pada tabung pada gambar di atas volumenya 20 1iter
dibakar dengan udara yang mengandung 20% gas oksigen, maka udara yang diperlukan
sebanyak ........
A . 500 liter
B . 650 liter
C . 1000 liter
D . 1150 liter
E . 1300 liter
2 Created by InVirCom, http://www.invir.com
Jawaban : D
Penyelesaian :
(C3H 8 + C4H 10) + O2 7 CO 2 + 9 H 2O
20 liter
Udara mengandung 20% gas oksigen, maka :
Volume udara yang diperlukan = x 230 = 1150 liter.
5 . Berdasarkan tabel berikut :
Urutan unsur-unsur tersebut dalam suatu perioda dari kiri ke kanan adalah ........
A . T, Q, R, S dan P
B . T, R, Q, P dan S
C . T, P, Q, R dan S
D . T, S, Q, R dan P
E . T, Q, S, R dan P
Jawaban : B
Penyelesaian :
Dalam satu periode, dari ke kanan, energi ionisasi cenderung Semakin besar.
T(738) < R(786) < Q(1012) < P(1251) < S(1521)
6 . Berdasarkan gambar berikut :
Ikatan kovalen koordinasi terletak pada nomor ........
A . 1
B . 2
C . 3
D . 4
E . 5
Jawaban : B
Penyelesaian :
Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan kovalen di mana pasangan elekron yang dipakai
bersama hanya berasal dari salah satu atom. Ikatan antara N dan O, pasangan elektron
yang dipakai bersama hanya berasal dari atom N.
7 . Berdasarkan tabel berikut :
3 Created by InVirCom, http://www.invir.com
Senyawa yang paling polar di bawah ini adalah ........
A . CO2
B . ClO
C . CH4
D . HCl
E . PH 3
Jawaban : D
Penyelesaian :
Berdasarkan tabel, selisih keelektronegatifan :
- CO 2 = 3,5 - 2,5 = 1
- ClO = 3,5 - 3,0 = 0,5
- CH 4 = 2,5 - 2,1 = 0,4
- HCl = 3,0 - 2,1 = 0,9
- PH3 = 2,1 - 2,1 = 0
Walaupun selisih keelektronegatifan pada CO 2 tertinggi, tetapi CO 2 termasuk non-polar
sebab distribusi elektronnya merata/simetris sehingga saling meniadakan. Senyawa yang
paling polar adalah senyawa yang memiliki selisih keelektronegatifan besar, tetapi distribusi
elektronnya tidak simetris/merata (tertarik pada salah satu kutub).
CO 2
HCl
Jadi senyawa yang paling polar adalah HCl.
8 . Diketahui kurva reaksi sebagai berikut :
Berdasarkan kurva tersebut, harga H 2 adalah ........
A . H 1 - H 2 - H 3
B . H 1 + H 2 - H 4
C . H 1 - H 3 - H 4
D . H 1 - H 3 + H 4
E . H 1 + H 3 + H 4
Jawaban : C
Penyelesaian :
4 Created by InVirCom, http://www.invir.com
Berdasarkan kurva di atas diperoleh :
H 1 = H 2 + H 3 + H 4
H 2 = H 1 - H 3 - H 4
9 . Di antara data kondisi reaksi berikut :
Manakah laju reaksinya paling rendah ........
A . 1
B . 2
C . 3
D . 4
E . 5
Jawaban : C
Penyelesaian :
Laju reaksi dipengaruhi oleh faktor :
- Luas permukaan zat : berupa serbuk laju reaksi semakin besar.
- Konsentrasi : konsentrsi semakin tinggi laju reaksi semakin besar
- Suhu : suhu semakin tinggi laju reaksi semakin besar
Jadi, laju reaksi paling rendah adalah zat yang berupa lempeng dengan suhu yang paling
rendah.
10 . Hasil uji daya hantar listrik terhadap larutan A dan B diperoleh hasil sebagai berikut. Pada
larutan A, lampu menyala dan terbentuk gelembung-gelembung gas, pada larutan B lampu
tidak menyala dan terbentuk gelembung-gelembung gas. Kesimpulan yang dapat Anda
tarik dari data tersebut adalah ........
A . larutan A adalah elektrolit karena mudah larut dalam air
B . larutan A adalah non-elektrolit karena hanya menghasilkan gelembung-gelembung
C . larutan B adalah elektrolit karena tidak menghasilkan gelembung-gelembung
D . larutan A adalah non-elektrolit karena terurai menjadi ion-ion yang menyalakan
lampu
E . larutan B adalah elektrolit karena terurai menjadi ion-ion menghasilkan
gelembung-gelembung
Jawaban : E
Penyelesaian :
- Larutan elektrolit: dapat terionisasi
- Non-elektrolit: tidak dapat terionisasi
Lihat gambar di bawah ini :
5 Created by InVirCom, http://www.invir.com
11 . Perhatikan tabel Ka dan beberapa asam berikut:
Di antara asam di atas yang paling lemah adalah ........
A . HL
B . HD
C . HB
D . HC
E . HE
Jawaban : B
Penyelesaian :
Semakin besar harga Ka, maka sifat asamnya akan semakin kuat. Urutan sifat keasaman
berdasarkan tabel harga Ka :
HD < HA < HB < HE < HK < HG < HC < HL
(HD : asam paling lemah, karena harga Ka-nya paling kecil yaitu 1,8 . 10 -12)
12 .
Berdasarkan hasil titrasi yang alatnya dan gambarnya seperti di atas diperoleh data sebagai
berikut :
6 Created by InVirCom, http://www.invir.com
Maka konsentrasi HC1 adalah ........
A . 0,05 M
B . 0,08 M
C . 0,1 M
D . 1 M
E . 0,04 M
Jawaban : E
Penyelesaian :
Volume HCl (V1) = 25 ml
Konsentrasi HCl (M 1) = X M
Volume NaOH (V2) = Volume rata-rata
= = 10,2 ml
Konsentrasi NaOH (M 2) = 0,1 M
Molaritas HCl dan NaOH = Normalitasnya (karena asam bervalensi satu dan basa
bervalensi satu).
M = N
V 1 . N 1 = V2 . N 2
25 . X = 10,2 . 0,1
X = = 0,04 M
13 . Berdasarkan pasangan larutan berikut ini :
1. 50 mL CH3COOH 0,2 M dan 50 mL NaOH 0,1 M
2. 50 mL CH3COOH 0,2 M dan 100 mL NaOH 0,1 M
3. 50 mL H2CO 3 0,2 M dan 100 mL NH3 (aq) 0,1 M
4. 50 mL HCl 0,1 M dan 50 mL NH3(aq) 0,2 M
5. 50 mL HCl 0,1 M dan 50 mL NaOH 0,2 M
Pasangan-pasangan yang pH-nya tidak akan berubah apabila ditambah sedikit larutan basa
kuat atau asam kuat adalah ........
A . 1 dan 2
B . 1 dan 3
C . 1 dan 4
D . 2 dan 3
E . 1 dan 5
Jawaban : C
Penyelesaian :
Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan harga pH. Larutan
penyangga terdiri dari campuran :
- Asam lemah dengan garamnya
Contohnya CH 3COONa, CH3COOK dsb
- Basa lemah dengan garamnya
Contohnya NH 4Cl, (NH 4) 2SO 4 dsb.
1. CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H2O
m : 10 mmol 5 mmol
b : 5 5
7 Created by InVirCom, http://www.invir.com
s : 5 mmol - 5 mmol
(asam lemah dengan garamnya)
2. CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H2O
m : 10 mmol 10 mmol
b : 10 10
s : - - 10 mmol
(habis bereaksi, tinggal garamnya)
3. H 2CO 3 + 2 NH 3 (NH 4) 2CO 3
m : 10 mmol 10 mmol
b : 5 10
s : 5 mmol - 5 mmol
(bukan penyangga, karena asam dan basanya dua-duanya lemah)
4. HCl + NH 3 NH 4Cl
m : 5 mmol 10 mmol
b : 5 5
s : - 5 mmol 5 mmol
(basa lemah dengan garamnya)
5. HCl + NaOH NaCl + H 2O
m : 5 mmol 10 mmol
b : 5 5
s : - 5 mmol 5 mmol
(asam kuat dan basa kuat yang tersisa basa kuat, pH basa kuat)
14 . Berdasarkan gambar berikut :
Jika garam-X terdiri dari asam lemah dan basa kuat, maka Mr garam-X adalah ........
(Ka = 2 .10 -4; Kw =10 -14)
A . 13,6
B . 10,2
C . 6,8
D . 3,4
E . 1,7
Jawaban : C
8 Created by InVirCom, http://www.invir.com
Penyelesaian :
pH = 9
pOH = 14 - 9 = 5, maka [OH -
] = 10 -5
15 . Diketahui : Ksp Ag 2CO3 = 8 x 10 -12
Ksp AgCl = 2 x 10 -10
Ksp Ag 3PO 4 = 1 x 10 -16
Ksp AgI = 8,5 x 10 -17
Ksp AgCN =1,2 x 10 -16
Berdasarkan data tersebut, garam yang paling besar kelarutannya dalam air adalah ........
A . AgCl
B . A 3PO 4
C . AgI
D . Ag 2CO 3
E . AgCN
Jawaban : D
Penyelesaian :
Ksp = (n - 1) n-1
s n
a. Ag 2CO3 2 Ag + CO 3
2-
Ksp Ag 2CO 3 = [Ag +
] 2
. [CO3
2-]
8 . 10 -12 = (2s) 2
(s)
8 . 10 -12 = 4 s 3
b. AgCl Ag +
+ Cl -
Ksp AgCl = [Ag +
] = [Ag +
] [Cl -
]
2 . 10 -10
= s . s
2 . 10 -10 = s2
9 Created by InVirCom, http://www.invir.com
c. Ag 3PO 4 3 Ag +
+ PO 4
3-
Ksp Ag 3PO 4 = [Ag +
] 3
[PO4
3-]
1 . 10 -16 = (3s) 3
. s
1 . 10 -16 = 27 s 4
d. AgI Ag +
+ I -
Ksp AgI = [Ag +
] [I -
]
8,5 . 10 -17
= s . s
8,5 . 10 -17 = s2
e. AgCN Ag +
+ CN -
Ksp AgCN = [Ag +
] [CN -
]
1,2 . 10 -16
= s . s
1,2 . 10 -16 = s2
Jadi garam yang memiliki kelarutan paling besar adalah Ag 2CO 3
16 . Berikut adalah data titik beku (T f) berbagai larutan elektrolit dan non-elektrolit.
Berdasarkan data tersebut, dapat disimpulkan bahwa ........
A . larutan elektrolit yang berkonsentrasi sama memiliki titik beku yang sama
B . titik beku larutan dipengaruhi oleh jenis zat terlarut dan jenis pelarut
C . titik beku larutan elektrolit lebih tinggi daripada larutan non-elektrolit
D . semakin besar konsentrasi zat, semakin tinggi titik beku larutan
E . pada konsentrasi sama, titik beku larutan elektrolit lebih rendah daripada larutan
non-elektrolit
Jawaban : E
Penyelesaian :
Berdasarkan data titik beku larutan elektrolit dan non-elektrolit :
Pada konsentrasi yang sama, titik beku larutan elektrolit lebih rendah
daripada larutan non-elektrolit (bandingkan antara NaCl, K 2SO 4
dengan gula, antara MgSO 4 dengan Urea).
10 Created by InVirCom, http://www.invir.com
17 .
Dari diagram PT H 2
O berikut yang merupakan daerah perubahan titik beku adalah ........
A . A dan H
B . B dan C
C . G dan H
D . I dan J
E . D dan E
Jawaban : C
Penyelesaian :
Titik H adalah titik beku pelarut (H 2O), yaitu 0°C
Titik G adalah titik beku larutan, yaitu < 0°C (negatif)
Jadi, daerah perubahan titik beku adalah G dan H.
18 . Diketahui data potensial elektroda standar :
Ag +
(aq) + e -
Ag (s) E° = +0,80 volt
Zn 2+
(aq) + 2e Zn (s) E° = -0,76 volt
In 3+
(aq) + 3e -
In (s) E° = -0,34 volt
Mn 2+
(aq) + 2e -
Mn (s) E° = -1,20 volt
Reaksi redoks yang tidak berlangsung spontan adalah ........
A . Zn 2+
(aq) + Mn (s) Mn 2+
(aq) + Zn (s)
B . 3 Ag +
(aq) + In (s) In 3+
(aq) + 3 Ag (s)
C . 3 Mn (s) + 2 In 3+
(aq) 2 In (s) + 3 Mn 2+
(aq)
D . 2 I 3+
(aq) + 3 Zn (s) 2 In (s) + 3 Zn 2+
(aq)
E . Mn 2+
(aq) + 2 Ag (s) Mn (s) + 2 Ag +
(aq)
Jawaban : E
Penyelesaian :
Agar reaksi dapat berlangsung spontan maka E° sel harus positif
- E° sel = E° red - E° oks
= E° Zn - E° Mn
= -0,76 - (-1,20)
= +0,44 V (spontan)
- E° sel = E° red - E° oks
= E° Ag - E° In
= 0,80 - (-0,34)
11 Created by InVirCom, http://www.invir.com
= + 1,14 V (spontan)
- E° sel = E° red - E° oks
= E° In - E° Mn
= -0,34 - (-1,20)
= +0,86 V (spontan)
- E° sel = E° red - E° oks
= E° In - E° Zn
= -0,34 - (-0,76)
= +0,42 V (spontan)
- E° sel = E° red - E° oks
= E° Mn - E° Ag
= -120 - 0,80
= -2 volt (tidak spontan)
19 .
Peristiwa elektrolisis dari keempat gambar di atas yang menghasilkan gas oksigen
adalah........
A . 1 dan 2
B . 1 dan 3
C . 3 dan 4
D . 2 dan 3
E . 2 dan 4
Jawaban : B
Penyelesaian :
1. Elektrolisis larutan Na 2SO 4 dengan elektroda C
Na 2SO 4(aq) 2 Na +
(aq) + SO 4
2-
(aq)
K (R) : 2 H 2O (e) + 2e 2 OH -
+ H 2(g)
A (O) : 2 H 2O (l) 4 H +
+ O 2(g) + 4e
2. Elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda Pt dan C
NaCl (aq) Na +
(aq) + Cl -
(aq)
K (R) : 2 H 2O (1) + 2e 2 OH -
+ H 2(g)
A (O) : 2 Cl - Cl 2(g) + 2e
3. Elektrolisis larutan AgNO 3 dengan elektroda Ag dan Pt
AgNO3(aq) Ag +
(aq) + NO 3
-
(aq)
12 Created by InVirCom, http://www.invir.com
K (R) : Ag +
+ e Ag (s)
A (O) : 2 H 2O (l) 4 H +
+ O2 (g) + 4e
4. Elektrolisis larutan MgCl 2 dengan elektroda C
MgCl 2(aq) Mg 2+
(aq) + 2 Cl -
(aq)
K (R) : 2 H 2O (l) + 2e 2 OH -
+ H 2(g)
A (O) : Cl - Cl 2(g) + 2e
20 .
Dalam proses elektrolisis pada gambar di atas, arus listrik sebesar 1.930 coulomb
dilewatkan dalam leburan suatu zat elektrolit dan mengendapkan 1,5 gram X 2+ pada
katode. Jika diketahui tetapan Faraday adalah 96.500 coulomb, maka massa atom relatif
X adalah ........
A . 450
B . 300
C . 150
D . 75
E . 37,5
Jawaban : C
Penyelesaian :
1930 Coulomb = = 0,02 F
21 . Sel elektrokimia :
13 Created by InVirCom, http://www.invir.com
Penulisan lambang sel yang tepat dari gambar sel tersebut adalah ........
A . Cu (a) | Cu 2+ || Zn (s) | Zn 2+
(aq)
B . Zn (s) | Zn 2+
(aq) || Cu 2+
(aq) | Cu (s)
C . Cu 2+
(s) | Cu (s) || Zn 2+
(aq) | Zn (s)
D . Zn 2+
(aq) | Zn (s) || Cu (s) | Cu 2+
(aq)
E . Zn (s) | Zn 2+
(aq) || Cu (s) | Cu 2+
(aq)
Jawaban : B
Penyelesaian :
Pada sel volta berlaku : KPAN (Katoda Positif, Anoda Negatif)
Zn sebagai anoda dan Cu sebagai katode
Penulisan diagram sel/lambang sel:
anode | larutan || larutan | katode
Zn (s) | Zn 2+
(aq) || Cu 2+
(aq) | Cu (s)
22 .
Besi paling cepat terkorosi pada percobaan nomor ........
A . (1)
B . (2)
C . (3)
D . (4)
E . (5)
Jawaban : D
Penyelesaian :
Salah satu faktor yang dapat memperlambat korosi adalah dengan menempatkan logam
lain di sekitar besi yang harga E°-nya lebih kecil. (Misalnya: Zn, Al, Mg)
Pada wadah 1, 3 dan 5 logam Zn, Al dan Mg akan lebih dulu teroksidasi daripada besi.
Pada wadah 2 dan 4 , wadah 4 akan lebih cepat terkorosi dibandingkan dengan
wadah. 2, karena wadah 4 besi tidak terhalang oleh apapun, sehingga mudah terkorosi.
14 Created by InVirCom, http://www.invir.com
23 .
Nama senyawa dari struktur di atas adalah ........
A . tribromo fenol
B . 2, 3, 5-tribromo fenol
C . 2, 4, 6-tribromo fenol
D . 2, 3, 5-tribromo hidrokso benzene
E . 2, 4, 6-tribromo hidrokso benzene
Jawaban : C
Penyelesaian :
2, 4, 6-tribromo fenol.
24 . Suatu senyawa karbon yang mengandung inti benzena mempunyai sifat sebagai berikut :
- berupa kristal dan larutan dalam air
- bersifat asam lemah dan bereaksi dengan NaOH
- bersifat pemusnah hama
Maka senyawa itu adalah ........
A . nitrobenzena
B . benzil alkohol
C . anilina
D . toluene
E . fenol
Jawaban : E
Penyelesaian :
Sifat-sifat fenol :
- berupa kristal dan larut dalam air
- bersifat asam lemah dan bereaksi dengan NaOH
- bersifat pemusnah hama
25 . Perhatikan rumus bangun senyawa berikut :
(1) CH 3 - CH 2 - CH - CH 3
|
CH - CH2 - CH 3
|
CH 3
CH 3 CH 3
15 Created by InVirCom, http://www.invir.com
| |
(2) CH - C - CH 2 - CH 3
| |
CH 2 CH 2
|
CH 3
(3) CH 2 - CH - CH - CH2
| | | |
CH 3 CH 3 CH3 CH3
(4) CH 3 - CH - CH - CH2 - CH 3
| |
CH 2 CH 2
| |
CH 3 CH 3
Pasangan senyawa yang merupakan isomer adalah ........
A . (2) dan (4)
B . (1) dan (2)
C . (3) dan (4)
D . (1), (2), dan (3)
E . (1), (2), (3), dan (4)
Jawaban : A
Penyelesaian :
Isomer adalah rumus molekul sama, tetapi rumus strukturnya berbeda.
Dari rumus bangun tersebut, yang merupakan pasangan isomer adalah :
- (1) dan (3) yaitu C8H 18
- (2) dan (4) yaitu C9H 20
26 .
Polimer akrilik digunakan sebagai bahan dasar cat, sebagai monomer penyusunnya
adalah........
A .
B .
C .
D .
E .
Jawaban : A
Penyelesaian :
16 Created by InVirCom, http://www.invir.com
CH 3 CH 3 CH3
| | |
( - CH 2 - C - CH 2 - C - CH 2 - C - )
| | |
COOCH3 COOCH3 COOCH3
Monomer dari rangkaian di atas adalah : CH 2 = C - CH 3
|
COOCH3
27 .
Aspirin dikenal juga dengan nama asetosal (asam asetil salisilat), memiliki khasiat sebagai
penghilang rasa sakit dan penurun panas, namun dalam penggunaan waktu lama
menimbulkan maag. Manakah rumus struktur aspirin tersebut dari struktur di bawah ini:
A .
B .
C .
D .
E .
Jawaban : E
Penyelesaian :
O-Asetil Benzoat / Asam Asetil Salisilat atau biasa disebut Aspirin.
28 . Manakah satu di antara grafik berikut yang benar untuk menggambarkan energi ionisasi
tingkat pertama terhadap nomor atom dari unsur transisi periode keempat ........
17 Created by InVirCom, http://www.invir.com
A .
B .
C .
D .
E .
Jawaban : D
Penyelesaian :
Dalam satu periode, energi ionisasi semakin ke kanan cenderung semakin besar.
29 .
Gambar di atas merupakan proses untuk mendapatkan asam sulfat dengan proses kontak.
Pada urutan ke berapa SO 3 dan H 2SO 3 diperoleh ........
A . 1 dan 2
B . 1 dan 3
C . 2 dan 3
D . 2 dan 4
E . 3 dan 4
Jawaban : C
Penyelesaian :
1. S (s) + O 2(g) SO 2(g)
2. 2 SO 2(g) + O 2(g) 2 SO 3(g)
3. SO 3(g) + H 2SO 4(l) H 2S 2O 7(l)
4. H 2S 2 O 7(l) + H2O (l) 2 H 2SO 4(l)
Maka asam sulfat terjadi pada reaksi 2 dan 3.
18 Created by InVirCom, http://www.invir.com
30 . Senyawa magnesium selain dipergunakan untuk penetralan asam lambung juga untuk batu
bata tahan api. Senyawa magnesium yang dipergunakan untuk batu bata tahan api
adalah........
A . MgSO 4
B . Mg(OH) 2
C . MgCl 2
D . MgO
E . MS
Jawaban : D
Penyelesaian :
MgSO 4 digunakan sebagai obat urus-urus (MgSO 4 7 H 2O)
Mg(NH) 2 digunakan sebagai obat maag (lambung)
MgO digunakan untuk membuat untuk batu bata tahan api
0 Response to "Kumpulan Soal dan Pembahasan Kimia"
Post a Comment