Contoh Soal Kimia Kelas Sepuluh X Semester 1
Berdoalah sebelum mengerjakan soal, Selamat mengerjakan,
Semoga sukses ^^
I. Pilihlah satu jawaban yang kamu anggap paling tepat!
1.
Berikut ini merupakan kelemahan dari teori atom Bohr
yaitu bahwa Bohr menjelaskan …
a.
kestabilan atom
b.
terbentuk elektron pada
lintasan
c.
keberadaan elektron pada
lintasan
d.
terjadinya perpindahan
elektron
e.
kedudukan elektron dalam
atom
2. Dari percobaan hamburan sinar
alfa yang dilakukan oleh Rutherford didapatkan fakta bahwa sebagian besar sinar
alfa diteruskan. Hal ini menunjukkan bahwa …
a.
atom terdiri dari inti dan elektron
b.
massa
c.
elektron bergerak
mengitari inti
d.
bagian terbesar dari atom adalah ruang hampa
e.
pada inti atom terdapat proton dan neutron
3.
Penyusunan sistem periodik modern didasarkan pada …
a.
sifat fisis unsur
b.
sifat kimia unsur
c.
susunan elektron unsur
d.
massa
e.
jumlah neutron unsur
4.
Unsur-unsur yang terletak dalam periode yang sama
mempunyai…
a.
jumlah kulit yang sama
b.
jumlah elektron yang sama
c.
sifat kimia yang sama
d.
sifat fisis yang sama
e.
elektron valensi yang sama
5.
Unsur dengan konfigurasi elektron: 2, 8, 2 dalam sistem
periodik terletak pada ...
a.
periode 4, golongan IIA
b.
periode 4, golongan IIB
c.
periode 2, golongan IVA
d.
periode 2, golongan IVB
e.
periode 4, golongan IVA
6.
Unsur Al memiliki nomor atom 13 dan nomor massa 27, maka
ion Al3+ memiliki elektron, proton dan neutron berturut-turut …
a.
13, 13, 14
b.
10, 13, 14
c.
13, 10, 14
d.
10, 13, 27
e.
13, 13, 27
7.
Nomor atom oksigen adalah 8. Dalam bentuk anionnya O2-
memiliki konfigurasi elektron yang tepat yaitu…
a.
2, 4
b.
2, 6
c.
2, 8
d.
2, 8, 1
e.
2, 8, 2
8.
Unsur A mempunyai 10 proton dan 12 neutron sedangkan
unsur B mempunyai nomor massa 23 dan nomor atom 11. Kedua
unsur tersebut termasuk …
a.
isoton
b.
isotop
c.
isobar
d.
isokhor
e.
isomer
9.
Dalam sistem periodik modern, unsur-unsur yang terletak
dalam satu golongan dari atas ke bawah, maka sifat titik leleh dan titik didih
pada unsur logam dan nonlogam adalah …
a.
logam dan nonlogam akan
bertambah
b.
logam dan nonlogam akan
berkurang
c.
logam bertambah, dan
nonlogam berkurang
d.
logam berkurang, dan
nonlogam bertambah
e.
logam dan nonlogam tidak teratur perubahannya
10.
Konfigurasi elektron dari 2 unsur seperiode adalah
sebagai berikut:
A: 2, 8, 8,
1
B: 2, 8, 8,
2
Berdasarkan sifat-sifat
periodik kedua unsur tersebut, maka pernyataan yang benar adalah …
a.
titik didih A lebih rendah dari pada titik didih B
b.
jari-jari A lebih besar dari pada jari-jari B
c.
energi ionisasi A lebih tinggi dari pada energi ionisasi
B
d.
keelektronegatifan B lebih kecil dari pada
keelektronegatifan A
e.
afinitas elektron A lebih besar dari pada afinitas
elektron B
11.
Jika diketahui unsur P, Q, R, S dan T dalam sistem
periodik dengan nomor atom berturut-turut 3, 9, 11, 17, dan 20 Maka unsur yang
memiliki energi ionisasi tertinggi adalah…
a.
P
b.
Q
c.
R
d.
S
e.
T
12. Diketahui unsur Li, O, F, Na,
dan K dengan nomor atom berturut-turut 3, 8, 9, 11, dan 19. Maka
unsur yang cenderung paling mudah menangkap elektron adalah ….
a.
Li
b.
O
c.
F
d.
Na
e.
K
13. Ikatan yang terjadi antara
atom yang sangat elektropositif dengan atom yang sangat elektronegatif disebut
ikatan …
a.
ion
b.
kovalen tunggal
c.
kovalen rangkap dua
d.
kovalen rangkap tiga
e.
kovalen koordinasi
14.
Ikatan yang terjadi antara atom 5A
dengan 17B adalah …
a.
ionik
b.
kovalen
c.
kovalen kooordinasi
d.
logam
e.
hidrogen
15.
Pasangan elektron yang mengadakan ikatan
kovalen koordinasi pada senyawa HNO3 adalah …
|
5
|
|
O
|
|
|
|
|
|
H
|
|
N
|
|
O
|
|
O
|
|
|
|
X X
|
|
X
|
|
X
|
|
|
|
X X
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1
|
|
2
|
|
3
|
|
4
|
a. 1 b. 2
c. 3 d. 4 e.
5
16.
Dilihat dari selisih keelektronegatifan dan pasangan
elektron bebas serta terikat, maka senyawa berikut ini yang bersifat kovalen
polar adalah …
a.
N2
b.
CO2
c.
CCl4
d.
H2O
e.
BH3
17.
Suatu zat berbentuk padat, mengkilap, titik lelehnya
tinggi dan dapat menghantarkan arus listrik Zat tersebut memiliki sifat:
a.
Logam
b.
Non logam
c.
Polimer
d.
Metaloid
e.
Plasma
18.
Penulisan berikut ini yang menunjukkan suatu molekul
senyawa adalah …
a.
He
b.
Ne
c.
NO
d.
Na
e.
N
19. Di antara rumus kimia berikut yang termasuk
rumus empiris adalah …
a.
CH3COOH
b.
H2C2O4
c.
N2O4
d.
P4O10
e.
C3H8
20. Nama senyawa BaCl2 adalah …
a.
Boron klorida
b.
Barium diklorida
c.
Barium klorida
d.
Monobarium klorida
e.
Monobarium diklorida
21. Nama
senyawa P2O3 adalah …
a.
Fosfor oksida
b.
Difosfor oksida
c.
Difosfor trioksida
d.
Difosfor pentaoksida
e.
Trifosfor dioksida
22.
Nama senyawa berikut MgSO4 yaitu …
a.
Mangan Sulfida
b. Mangan
sulfat
c. Magnesium
(II) sulfat
d. Magnesium
sulfida
e. Magnesium
sulfat
23. Pada
persamaan reaksi:
a Fe2O3
+ b HBr → c FeBr3 + d H2O (belum setara), maka koefisien a, b, c, dan d secara
berturut-turut adalah …
a.
1, 2, 3, 6
b.
1, 6, 2, 3
c.
1, 6, 3, 2
d.
1, 4, ½, ¼
e.
2, 4. 6, 12
24. Jika logam alumunium dan asam
klorida direaksikan menghasilkan Alumunium klorida dan gas hydrogen. Persamaan
reaksinya adalah …
a.
Al(s) + HCl(aq) → AlCl3(aq) + H2(g)
b. 2Al(s) + 6HCl(aq) → 2AlCl3(aq) + 3H2(g)
c.
2Al(s) + 3Cl2(aq)
→ 2AlCl3(aq)
d.
2Al(s) + 6HNO3(aq)
→ 2Al(NO)3(aq) + 3H2(g)
e.
2Al(s) + 3H2O(aq)
→ 2Al2O3(aq) + 3H2(g)
25. Massa zat sebelum dan sesudah reaksi selalu tetap. Pernyataan tersebut dikemukakan oleh..
a. Proust
b. John
Dalton
c. Lavoisier
d. Avogadro
e. Gay
Lussac
26. Pakar kimia yang menyatakan hukum perbandingan volume
adalah …
a. Boyle
b. Gay
Lussac
c. Rutherford
d. Dalton
e. Avogadro
27. Perbandingan massa magnesium dan massa oksigen dalam
senyawa Magnesium oksida adalah 3:2. Jika 12 gram magnesium direaksikan dengan
6 gram oksigen, maka magnesium oksida (MgO) yang terbentuk adalah …
a.
6 gram
|
|
b. 10
gram
c. 15
gram
d. 20
gram
e. 22
gram
28. Unsur nitrogen dan oksigen dapat membentuk 2 macam
senyawa dengan data sbb:
|
Senyawa
|
|
|
|
I
|
28 gram
|
36 gram
|
|
II
|
28 gram
|
72 gram
|
Perbandingan massa oksigen sesuai Hukum Perbandingan Kelipatan adalah…
a. 1 : 2
b. 2 : 3
c. 3 : 4
d. 2 : 4
e. 3 : 5
29. Pada
suhu dan tekanan tertentu, 2 liter gas nitrogen mengandung n molekul gas nitrogen. Pada suhu dan tekanan yang sama, jumlah molekul
gas oksigen yang volumeya 10 liter adalah …
a. n molekul gas oksigen
b. 2n molekul gas oksigen
c. 3n molekul gas oksigen
d. 4n molekul gas oksigen
e. 5n molekul gas oksigen
30. Gas hidrokarbon (CxHy) bervolume 3
liter tepat dibakar sempurna dengan 18 liter gas oksigen menghasilkan 12 liter
gas Karbon dioksida dan sejumlah uap air sesuai reaksi:
CxHy
+ O2 → CO2 + H2O
(belum setara). Maka rumus molekul CxHy adalah …
a.
C5H12
|
|
b. C5H10
c. C4H6
d. C4H8
e. C3H8
31. Sebanyak 6 liter campuran gas metana (CH4) dan
gas etana (C2H6) dapat dibakar sempurna dengan 19 liter
gas oksigen pada suhu dan tekanan yang sama. Persamaan reaksinya:
CH4 + 3O2
→ CO2 + 2H2O
2C2H6
+ 7O2 → 4CO2 + 6H2O
Volume gas CH4 dan
C2H6 berturut-turut adalah…
a. 1 dan
5
b. 5 dan
1
c. 4 dan
2
d. 2 dan
4
e. 2 dan
3
32. Jika 38 gram garam
MgSO4.xH2O
dipanaskan, dihasilkan 20 gram garam anhidrat sesuai dengan persamaan reaksi:
MgSO4.xH2O → MgSO4 + xH2O
diketahui Mr MgSO4=120 dan Mr H2O=18, nilai x adalah
…
a. 2
b. 3
c. 4
d. 5
e. 6
33. Pada pembakaran
sempurna 6 gram C2H6 (Ar C=12, O=6) sesuai reaksi:
2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O
maka gas CO2 yang dihasilkan pada keadaan standar (STP) adalah …
a. 2,24
liter
b. 4,48
liter
c. 6,72
liter
d. 8,96
liter
e. 11,2
liter
34. Gas X sebanyak 0,2 gram menempati volume 440 mL. Jika 0,1
gram CO2, pada suhu dan tekanan yang sama, menempati volum 320 mL,
maka gas X tersebut adalah … (Ar C=12; N=14; O=16; S=32)
a. O2
b. SO2
c. SO3
d. NO2
e. NO
35. Suatu
senyawa organik CxHy (Mr=92) tersusun dari 85,7% unsur C
dan 14,3% unsur H. Rumus molekul senyawa tersebut adalah … (Ar C=12; H=1; O=16)
a. CH2
b. C2H4
c. C3H8
d. C4H8
e. C4H10
Untuk soal No. 36-38, pilihlah:
a. jika pernyataan (1), (2), dan (3) benar
b. jika pernyataan (1) dan (3) yang benar
c. jika pernyataan (2) dan (4) yang benar
d. jika pernyataan (4) saja yang benar
e. jika semua pernyataan benar
36. Menurut Proust,
pada pembentukan senyawa berlaku …
(1) Perbandingan
volume unsur selalu tetap
(2) Perbandingan
mol unsur selalu tetap
(3) Perbandingan
jumlah molekul selalu tetap
(4) Perbandingan
massa
37. Di antara spesi berikut yang mengandung jumlah mol yang
sama dengan 22 gr CO2 (Ar C=12; O=16) adalah …
(1) 11,2
L gas hydrogen pada STP
(2) 3,01
x 1023 buah atom Fe
(3) 0,5
mol gas O3
(4) 16 gram gas oksigen (Ar O = 16)
38. Sebanyak 1 mol Kalsium sianida (CaCN2) dan 1
mol air dibiarkan bereaksi sempurna menurut persamaan reaksi:
CaCN2 + 3H2O → CaCO3 + 2NH3
(Ar Ca=40; C=12; N=14; O=16; H=1) Pernyataan berikut yang benar adalah …
(1)
terbentuk
15 L gas NH3 pada keadaan standar
(2) dihasilkan
33,33 gram CaCO3
(3) H2O
bertindak sebagai pereaksi pembatas
(4) CaCN2
bertindak sebagai pereaksi pembatas
Untuk No. Soal 39-40, pilihlah:
a.
jika pernyataan betul, alasan betul, dan keduanya
menunjukkan hubungan sebab akibat
b.
jika pernyataan betul, alasan betul, dan tetapi keduanya
tidak menunjukkan hubungan sebab akibat
c. jika pernyataan betul, alasan salah
d. jika pernyataan salah, alasan betul
e. jika pernyataan salah, alasan salah
39.
Unsur-unsur yang terletak dalam
satu golongan tertentu dalam sistem periodik memiliki sifat-sifat kimia yang
sama
SEBAB
Unsur-unsur dalam satu
golongan memiliki jumlah elektron valensi yang sama
|
39
19
|
40. Suatu unsur Y mudah membentuk ion
dengan muatan +1
SEBAB
Unsur bernomor atom 19, dengan melepaskan satu elektron akan memperoleh
konfigurasi seperti gas mulia
0 Response to "Contoh Soal Kimia Kelas Sepuluh X Semester 1"
Post a Comment